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化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）

A．25% B．52% C．50% D．26%

D

解析試題分析：根據化學反應：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，其中MnO2不溶于水，所以過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g ，即MnO2的質量，分兩段時間反應得到，后一段時間產生氧氣質量=60g-56．8g=3．2g，根據方程式中KMnO4與O2的質量關系為316:32，可知剩余固體中還有KMnO4的質量=31．6g，MnO2與O2的質量關系為87:32，可知后一段時間加熱得到的MnO2質量=8．7g，所以可判斷前一段時間加熱得到的MnO2質量=17．4g-8．7g=8．7g，所以根據方程式中K2MnO4與MnO2的質量關系為197:87，可算出剩余固體中K2MnO4的質量=19．7g，所以鉀元素質量=31．6gKMnO4中鉀元素質量+19．7gK2MnO4中鉀元素質量，根據元素質量=物質質量×元素的質量分數(shù),經過計算剩余固體中鉀元素的含量為26%，故選A
考點：根據化學方程式計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

實驗室將10g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量為（　�。�

A．49g B．88g C．98g D．100g

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑。與水接觸時，發(fā)生反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要獲取40 g氫氣，計算至少需要氫化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為預防“禽流感”，某蛋雞廠每周對雞舍用5%的二氯異氰脲酸鈉溶液噴灑消毒一次。現(xiàn)需要配制溶質質量分數(shù)為5%的二氯異氰脲酸鈉消毒液1500g，需要二氯異氰脲酸鈉粉末   g，加水      mL。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

自然界有一種含鎂礦石，其化學組成可表示為 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質量為 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的關系正確的是

A．x∶y=4∶1 B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組的同學將43.75g石灰石（雜質SiO2不參加反應，也不溶于水）放入一定質量的某稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾（濾液損失不計），得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑．計算原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 　                 　                                  ．
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 　        共同作用的結果．現(xiàn)有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是　                                      　．
②說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是　                                     　．
③說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是　                                       　．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；
（2）反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量．

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