Question

金屬是一種非常重要的資源，在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途．
（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 　                 　                                  ．
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 　        共同作用的結(jié)果．現(xiàn)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學(xué)方程式．　                                                                                  。
（3）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：
①亮亮所用的另一種溶液是　                                      　．
②說明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                                     　．
③說明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                                       　．
（4）我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂（2水、氧氣，用適量的稀硫酸浸泡至鐵銹消失，然后再用水沖洗干凈，干燥后涂上些油從而防銹．Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（3）①硝酸銀溶液（或硫酸銅溶液）②冒出氣泡的速率快③銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成（或無明顯現(xiàn)象）（4）7.3%

解析試題分析：（1）一氧化碳具有還原性，在高溫條件下，可以把氧化鐵中的鐵還原出來，故答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂（2）鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結(jié)果，除銹可以用稀硫酸或稀鹽酸，故答案為：水、氧氣，用適量的稀硫酸浸泡至鐵銹消失，然后再用水沖洗干凈，干燥后涂上些油從而防銹．Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（3）由于鎂和鐵都在氫前，都能和稀鹽酸反應(yīng)，而且反應(yīng)劇烈的是鎂，而銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)，為證明兩金屬的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用硝酸銀溶液或硫酸銅溶液，故答案為：①硝酸銀溶液（或硫酸銅溶液）②冒出氣泡的速率快③銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成（或無明顯現(xiàn)象）
（4）解：生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g﹣109.8g=0.2g
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑


x=6.5g，y=7.3g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%，所用的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．