Question

14．小明同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣．請你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣．
你認為還可能有的溶質是HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）小明同學取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色，于是小明同學認為自己的猜想是正確的．
（2）你認為小明同學的實驗不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是石蕊試液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色．
【拓展與應用】
（1）實驗證明你的猜想是正確的，要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗操作中發(fā)生反應的化學方程式是2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道（寫一條）．
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 【作出猜想】廢液中可能含有過量的鹽酸；
【實驗與結論】顯酸性、顯中性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
【拓展與應用】鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道；
【交流與反思】分析物質成分時，一定要考慮全面．

解答 解：【作出猜想】小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣．你認為還可能有的溶質是氯化氫，化學式是HCl；
【實驗與結論】（2）你認為小明同學的實驗不能證明他的猜想，理由是鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是石蕊試液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；
【拓展與應用】（1）實驗步驟是：向廢液中加入碳酸鈣，當不再產(chǎn)生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既得只含有氯化鈣的廢液，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；
【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量．
故答案為：【作出猜想】HCl；
【實驗與結論】（2）不能；鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
（3）石蕊試液，石蕊試液變紅色；
【拓展與應用】（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）腐蝕下水道；
【交流與反思】反應物是否過量．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．