Question

13．將氫氣通入盛有氧化銅的試管中，加熱一段時(shí)間后，可觀察到試管中有紅色固體出現(xiàn)
（1）此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氫氣具有C；A．氧化性    B．可燃性    C．還原性   D．助燃性
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色，其可能的原因是沒(méi)有繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，氧氣進(jìn)入試管，重新把生成的銅氧化了
（3）若生成的紅色固體銅為6.4克，則氫氣要還原多少克氧化銅？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)氫氣的性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)來(lái)分析解答；
（3）把生成的銅的質(zhì)量代入有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可求出被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，氫氣能奪取氧化銅中的氧元素，將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這說(shuō)明氫氣具有還原性；故填：C；
（2）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后，紅色粉末又變成黑色，原因?yàn)樵谕Ｖ辜訜岷�，沒(méi)有繼續(xù)通入氫氣直到試管冷卻，從而使空氣將進(jìn)入試管，還原出來(lái)的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)，重新生成氧化銅；故填：沒(méi)有繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻，氧氣進(jìn)入試管，重新把生成的銅氧化了．
（3）設(shè)被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O
       80          64
       x           6.4g
 $\frac{80}{x}=\frac{64}{6.4g}$
x=8g
答：氫氣要還原8g氧化銅．

點(diǎn)評(píng) 本題主要探究用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)，提醒同學(xué)們實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要細(xì)心操作和觀察．