Question

3．某同學為探究石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，該同學準確稱取12.5g的石灰石，并量取了30g稀鹽酸分3次加入到石灰石中，進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗	第一次	第二次	第三次
所加稀鹽酸的質量/g	10	10	10
收集到二氧化碳的質量/g	2	M	0.4

根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題
（1）上表實驗中第二次收集到二氧化碳質量M的值為2
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，每10g鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量是2g；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的總質量可求出碳酸鈣的質量，即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每10g鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量是2g，第二次加入的鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質量是2g，所以M的值為2；
（2）生成二氧化碳的總質量是：2g+2g+0.4g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質量是x
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         4.4g
 $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%．
故答為：（1）2；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．

點評 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析出每10g鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量是2g是解答本題的關鍵．