【題目】為了探究碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積對反應(yīng)速率的影響,某化學興趣小組的同學進行了如下實驗。
(進行實驗)按圖所示的裝置進行實驗,傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng),測定瓶內(nèi)的氣壓隨時間的變化如圖所示。
(實驗分析)(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。
(2)對比分析、兩點可知,______曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng);對比分析、兩點可知,相同氣壓時,_____(選填“粉末狀”或“塊狀”)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快。
(3)由圖可知,碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2____(選填“大于”“小于”或“等于”)塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的CO2。
(實驗結(jié)論)碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。
(4)還有哪些因素影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢,請?zhí)岢霾孪,并設(shè)計實驗方案進行驗證。
猜想:______;
實驗方案______。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 粉末狀 等于 所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢 向兩只錐形瓶內(nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣,再向一只錐形瓶內(nèi)加入5mL10%的稀鹽酸,向另一只錐形瓶內(nèi)加入5mL5%的稀鹽酸,測量產(chǎn)生等量二氧化碳氣體所需的時間
【解析】
(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)對比分析、兩點可知,曲線a單位時間內(nèi)氣壓大,說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多,反應(yīng)速率快,故a曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng);對比分析c、d兩點可知,相同氣壓時,c所需的時間短,說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多,反應(yīng)速率快,故粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快;
(3)由圖可知,最終曲線a、b的氣壓相等,說明最終產(chǎn)生二氧化碳的量相等;
(4)猜想:所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)影響碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的快慢;
實驗方案:向兩只錐形瓶內(nèi)各加入3g塊狀碳酸鈣,再向一只錐形瓶內(nèi)加入5mL10%的稀鹽酸,向另一只錐形瓶內(nèi)加入5mL5%的稀鹽酸,測量產(chǎn)生等量二氧化碳氣體所需的時間。
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【題目】下列是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 它們表示四種元素的不同粒子
B. ②④形成化合物的化學式為Na2O
C. 圖①表示的微粒在化學反應(yīng)中易得到電子變成陽離子
D. 以上微粒結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
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【題目】水是生命之源,與人類生活息息相關(guān),人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答:
(1)某地下水中含有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì),該水屬于________(填“軟水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要凈化后才能使用,在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中,單一操作相對凈化程度最高的是____________。
(3)從海水中提煉出來的重水(化學式為D2O)中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2,則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。
(4)用鋁制水壺在煤氣灶或煤爐上燒水是利用了鋁的_________性。
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【題目】小明要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%的氯化鈉溶液,如圖是他配制該溶液的示意圖.
(1)圖中共有______處錯誤(說明:天平的兩個托盤上都墊有紙).
(2)量取所需要的水應(yīng)選擇______(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒.
(3)用圖示的序號表示配制溶液的操作順序:______.
(4)下列因素會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是______(填序號)
①藥品和砝碼放錯了盤 ②量取水時仰視量筒刻度 ③所用燒杯內(nèi)事先殘留少量蒸餾水 ④將所配溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶時,不慎灑到外面少量.⑤使用粗鹽代替氯化鈉進行配制.
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【題目】我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使得低溫產(chǎn)氫工業(yè)取得 了新突破,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的化學方程式為CO2+H2=H2O+CO
B. 金原子對CO起吸附催化作用
C. 碳化鉬在反應(yīng)前后化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D. 反應(yīng)中分子的數(shù)目發(fā)生了改變
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【題目】已知:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.在密閉容器中,將 6.6g CO2 與一定量的 Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?.8g.下列說法正確的是( )
A. 3.8g氣體全部是O2
B. 剩余CO2的質(zhì)量是2.2g
C. 反應(yīng)后的固體是混合物
D. 生成Na2CO3的質(zhì)量是15.9g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取O2,收集到4.8gO2后停止加熱,稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g,繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2,最終剩余固體質(zhì)量為23.2g,試計算(不考慮O2的損耗);
(1)兩次生成O2的總質(zhì)量為 g;
(2)理論上可回收到MnO2的質(zhì)量(寫出計算過程).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是( )
A. 鐵在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3
B. 酸雨形成的原因:CO2+H2OH2CO3
C. 銅片加入硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
D. 將少量鐵粉投人稀鹽酸:2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2↑
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【題目】紹興市獲得2015年度全省“五水共治”工作優(yōu)秀市并被授予大禹鼎,“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水,還社會一個藍天碧水,為百姓創(chuàng)造美好的生活環(huán)境。
某化工廠流程會產(chǎn)生澄清廢水,其中可能含有的離子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣,已知:白色的沉淀Fe(OH)2在空氣中會迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3。
(1)取少量廢水,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。該廢水中含有的金屬離子是 。
(2)興趣小組設(shè)計了一個除去該廢水中原有金屬離子的實驗方案,部分流程如圖所示。
操作I的名稱是 ,單質(zhì)A是 。
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