Question

將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是

1. A.
   1.2g
2. B.
   2.0g
3. C.
   2.2g
4. D.
   1.9g

Answer 1

A
分析：依據(jù)對金屬與酸反應的規(guī)律的認識可知，兩種金屬中同質量時鋁生成的氫氣多，鎂生成的氫氣少，因此可采用極端假設的方法對反應的情況進行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；
解答：設生成0.2g氫氣時需要鋁的質量是x，鎂的質量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27 6
x 0.2g

x=1.8g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
y 0.2g

y=2.4g
所以原混合物質量范圍是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物質量不合適；
故選A．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應生成0.2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設的方法完成；