Question

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金（不含其他物質(zhì)）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.2g氫氣，原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）
A．1.2g
B．2.0g
C．2.2g
D．1.9g

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)對金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律的認(rèn)識可知，兩種金屬中同質(zhì)量時鋁生成的氫氣多，鎂生成的氫氣少，因此可采用極端假設(shè)的方法對反應(yīng)的情況進(jìn)行分析，從而得到金屬混合物的取值范圍；
解答：解：設(shè)生成0.2g氫氣時需要鋁的質(zhì)量是x，鎂的質(zhì)量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27                   6
x                       0.2g

x=1.8g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
y              0.2g

y=2.4g
所以原混合物質(zhì)量范圍是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物質(zhì)量不合適；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，所需的金屬的取值范圍，主要是采用極端假設(shè)的方法完成；