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3．有鐵，鎂，鋅三種金屬40克和足量的稀硫酸250克充分反應，蒸發(fā)水后得到136克固體，則反應過程中生成的氫氣的質量為（　�。�
A．4克B．3克C．2克D．154克

分析 40g鐵、鎂、鋅混合物與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸亞鐵、硫酸鎂、硫酸鋅的混合物136g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸亞鐵、硫酸鎂、硫酸鋅三種物質的混合物中含硫酸根的質量為136g-40g=96g；根據硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．

解答 解：40g鐵、鎂、鋅混合物與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸亞鐵、硫酸鎂、硫酸鋅的混合物136g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸亞鐵、硫酸鎂、硫酸鋅三種物質的混合物中含硫酸根的質量為136g-40g=96g；
硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
則硫酸中所含硫酸根的質量為96g時，硫酸中氫元素的質量=96g×$\frac{1}{48}$=2g，即反應中產生的氫氣質量為2g．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，順利解題技巧在于由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽的質量減去金屬的質量即為硫酸根的質量．

練習冊系列答案
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粒子序號質子數中子數電子數
A101
B111
C100
D111211

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