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22、現有HCl、CaCl2、K2C03三瓶無色溶液，各取少許，進行鑒別操作：甲和乙反應，有無色氣體生成；乙和丙不起反應；甲和丙起反應，生成白色沉淀，則甲為
K2CO3
，乙為
HCl
，丙為
CaCl2
．
化學反應方程式為：
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑、K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
分析：甲和乙反應，有無色氣體生成，則甲、乙分別為鹽酸和碳酸鉀溶液之一；乙和丙不反應，則乙、丙分別為鹽酸和氯化鈣之一；甲和丙反應生成白色沉淀，則甲、丙分別為氯化鈣和碳酸鉀之一．
解答：解：據甲和乙反應，可判斷乙為鹽酸或碳酸鉀；又據乙和丙不反應，可推斷乙為鹽酸或氯化鈣，所以乙為鹽酸，則甲為碳酸鉀、丙為氯化鈣；
故答案為：K2CO3，HCl，CaCl2；
其中發(fā)生的反應為：鹽酸與碳酸鉀生成二氧化碳、水、氯化鉀；碳酸鉀與氯化鈣發(fā)生復分解反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；
故答案為：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑、K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
點評：根據三種溶液相混合時出現的特殊現象--沉淀或氣體，判斷三種溶液，并正確寫出反應的化學方程式．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

14、已知常溫下許多鹽如CaCl2、NaCl等物質的水溶液呈中性．現有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入過量的下列物質中的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

[實驗數據]實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數為
7.3%
7.3%
．（只寫結果）
（2）混合溶液中CaCl2的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?佛山）現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】實驗共記錄了兩組數據：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；
第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數為
7.3%
7.3%
．（只寫結果）
（2）混合溶液中CaCl2的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為
8.2%
8.2%
．（不考慮過濾中的損失．只寫結果，保留小數點后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

[實驗數據]實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數為
7.3%
7.3%
．（只寫結果）
（2）實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為
8.2%
8.2%
．（不考慮過濾中的損失．只寫結果，保留小數點后一位）
（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）
（4）混合溶液中CaCl2的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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