Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用適量硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液恰好完全反應后，所得溶液pH=7
• B． 相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等
• C． 相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液相混合后，滴入酚酞不變色
• D． 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等

Answer 1

分析 A、用適量硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液恰好完全反應后，產(chǎn)物是硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀溶液，所得溶液pH＞7；
B、過量的鎂、鋁與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸發(fā)生反應，會把鹽酸中氫元素全部置換出來，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氫氣；
C、根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液相混合后，氫氧化鈉和硫酸哪種物質(zhì)過量分析作答；
D、根據(jù)方程式計算，足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等；

解答 解：A、用適量硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液恰好完全反應后，產(chǎn)物是硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀溶液，所得溶液pH＞7，A不正確；
B、過量的鎂、鋁與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸發(fā)生反應，會把鹽酸中氫元素全部置換出來，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氫氣，B正確；
C、根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
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可知相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸溶液相混合后，氫氧化鈉過量，滴入酚酞變紅色，C不正確；
D、根據(jù)方程式計算，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為24：（27×2÷3）=24：18=4：3的鎂、鋁發(fā)生反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，D正確；
故選：BD．

點評 運用假設(shè)法，對解決一些復雜的問題有很大幫助．