Question

11．某興趣小組為探究HC1和CaCl₂混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取40g混合溶液，向其中加入一定量的10.6%的NaCO₃溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干并稱量，所得沉淀質(zhì)量與所加Na₂CO₃溶液質(zhì)量關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
Na2CO3溶液質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60	70	100
沉淀質(zhì)量/g	m	0	1	2	3	4	4	4

（1）上表中m的値為0；
（2〕列式計(jì)算原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3〕第⑧次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為4.6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉先與HC1反應(yīng)再與CaCl₂反應(yīng)知開(kāi)始①②次加Na₂CO₃溶液后無(wú)沉淀；
（2）根據(jù)最終產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量4g，求出CaCl₂質(zhì)量，進(jìn)而求得原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)元素守恒計(jì)算；

解答 解：（1）碳酸鈉先與HC1發(fā)生中和反應(yīng)再與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀，所以開(kāi)始①②次加Na₂CO₃溶液后無(wú)沉淀，故填0；
（2）由表格可知沉淀的質(zhì)量是4g，
設(shè)原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
       111   100
        x     4g
  $\frac{111}{x}=\frac{100}{4g}$
   x=4.44g
∴原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.44g}{40g}$×100%=11.1%
（3〕因?yàn)殁c元素都來(lái)自于碳酸鈉，所以
第⑧次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=100g×10.6%×$\frac{46}{106}$=4.6g．
故填4.6

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)際情況并結(jié)合表中的質(zhì)量關(guān)系，利用化學(xué)方程式計(jì)算是解決本題的關(guān)鍵．