Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸堿性。

（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈______性。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1～2 mL，滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變______	溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色	溶液呈______

（分析與思考）

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)。

(2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到________________________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有____________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

中 酸 紅色 中性或酸性 OH﹣ 有氣泡產(chǎn)生 氣泡產(chǎn)生 【解析】氫氧化鈉溶液呈堿性，氫氧化鈉過量時溶液呈堿性，能使酚酞變紅；鹽酸呈酸性，鹽酸過量時，溶液呈酸性，不能使酚酞變色。氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，呈中性，酚酞不變色。溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子。氫氧化鈉能與某些物質(zhì)反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳，活潑金屬能與酸反應生成氫氣。(2)方案一：鹽酸和碳酸鈉反應生成...

Answer 1