Question

11．將6.8g某鋅粒樣品加入到裝有過量稀鹽酸的燒杯中（加鋅粒前稱得燒杯與稀鹽酸質量為80g，且雜質不與稀鹽酸反應），發(fā)生反應：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．若充分反應后稱得燒杯與剩余物質量為86.6g．試計算：
（1）根據質量守恒定律可知生成氫氣的質量為0.2．
（2）樣品中鋅的質量分數（精確到0.1%）95.6%．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律“在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”，就可計算出生成氫氣的質量；
（2）根據金屬活動性可知銅不與鹽酸反應，故混合物中只有鋅和鹽酸發(fā)生反應．根據化學方程式和（1）中 計算出的氫氣質量，即可計算出混合物中鋅的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答 解：
（1）生成氫氣的質量=80g+6.8g-86.6g=0.2g．
（2）設原混合物中鋅粉的質量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g
∴$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g，
原混合物中鋅粉的質量分數為：$\frac{6.5g}{6.8g}×$100%≈95.6%
答案：
（1）0.2
（2）95.6%

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力．