Question

【題目】如圖所示是化學(xué)試劑瓶上的標(biāo)簽，取10mL該硫酸可配制成9.8%的稀硫酸質(zhì)量為g，配制9.8%的稀硫酸的操作是；完全中和稀硫酸需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；小于
【解析】10mL=10cm3 ． 設(shè)可配制成9.8%的稀硫酸質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84g/cm3×10cm3×98%=x×9.8%， x=184g．
接下來(lái)所要進(jìn)行的操作是量取濃硫酸和水，再進(jìn)行混勻，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 　　 98
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
112 　　98
由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量比消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量多，則完全中和稀硫酸需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為mg，若用mg氫氧化鉀與上述稀硫酸充分反應(yīng)，則稀硫酸有剩余，所得溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液pH值小于7．
故答案為：184；用量筒量取濃硫酸和水，把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；小于．
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意、濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析解答．根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，進(jìn)行分析解答．本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、利用化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．