100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
9.8%
涉及化學反應的題，通常都應根據(jù)化學方程式來進行計算，而化學方程式中的各物質(zhì)均是代表純凈物，故代入方程式時，涉及到溶液的均應根據(jù)其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出其溶質(zhì)的質(zhì)量。
設：此硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x% 。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80        98
100g×8%  100g×x %

即此稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8% 。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有   ，該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）興趣小組同學用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是：                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）
 
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數(shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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