Question

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）興趣小組同學用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是：                   。

Answer 1

（1）1.8 （2）21.9%（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大

試題分析：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水，所以固體減少的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量，9-1.8=7.2g，雜質(zhì)的質(zhì)量就是最終剩余的質(zhì)量為1.8g，（2）求鹽酸質(zhì)量分數(shù)的時候要注意，應(yīng)該拿反應(yīng)掉的鹽酸的量來計算，所以可選擇10g或者20g，設(shè)10g鹽酸中所含HCl的質(zhì)量為x  (也可用20g鹽酸計算，其他方法合理也得分)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑             
100     73            
9g-6g    X                            
=                           
x=2.19g                                  
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=21.9%  
（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質(zhì)量比實際產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質(zhì)量偏大。