Question

5．甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：
（1）30℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序為丙＜甲＜乙
（2）10℃時，l00g丙飽和溶液中溶質質量是16.7g
（3）50℃時，等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，乙溶液的質量更大
（4）將0℃時，甲、乙、丙三種物成的飽和溶液，升溫到40℃，所得溶液的溶質質量分數關系正確的是C
A．甲=乙＞丙       B．甲＞乙＞丙      C．乙＞甲＞丙     D．乙＞丙＞甲
（5）若要從甲中含有少量乙的混和溶液中提純甲，可用的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，30℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序為：丙＜甲＜乙；
（2）10℃時，丙物質的溶解度是20g，所以l00g丙飽和溶液中溶質質量是：100g×$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7g；
（3）50℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，乙溶液的質量更大；
（4）0℃時，乙物質的溶解度最大，丙物質的溶解度次之，甲物質的溶解度最小，升高溫度，甲、乙物質的溶解度增大，不會析出晶體，丙物質的溶解度減小，會析出晶體，應該按照40℃時的溶解度計算，所以將0℃時，甲、乙、丙三種物成的飽和溶液，升溫到40℃，所得溶液的溶質質量分數關系為：乙＞甲＞丙，故選：C；
（5）甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以要從甲中含有少量乙的混和溶液中提純甲，可用的方法是：降溫結晶．
故答案為：（1）丙＜甲＜乙；
（2）16.7；
（3）乙；
（4）C；
（5）降溫結晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．