Question

大理石的主要成分是碳酸鈣，為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該大理石樣品加入到稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱量燒杯中的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了0.88g．試求：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量為0.88g
設(shè)6g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.88g

100

x

=

44

0.88g

x=2g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2g

10g

×100%=20%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解決問(wèn)題的能力．