Question

11．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶；
（2）寫出實驗室中用裝置C制氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）收集CO₂常用的裝置是E（填序號），若用G圖的裝置測量生成CO₂氣體的體積，需在集氣瓶內的水面上放一層植物油，其目的是防止二氧化碳溶于水和與水反應．
（4）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．選用發(fā)生裝置B，實驗結束后，試管內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．小文說：因為管內有固體剩余，所以所得濾液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量
（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須控制反應速度否則引起裝置炸裂．你認為A～F中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；如果用H裝置收集乙炔，氣體應從a（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）根據(jù)圖形可知，C裝置是加熱反應的裝置，實驗室中常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)二氧化碳易溶于水，密度大于空氣的密度選擇收集裝置；植物油可以隔絕空氣，防止二氧化碳溶于水或與水反應；
（4）剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量，據(jù)此分析；
（5）根據(jù)制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應和該反應必須嚴格控制加水速度來選擇發(fā)生裝置；根據(jù)乙炔密度小于空氣的密度選擇入口．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；  
（2）實驗室中可用裝置C加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若用G圖的裝置測量生成CO₂氣體的體積，需在集氣瓶內的水面上放一層植物油，其目的是：防止二氧化碳溶于水和與水反應；故答案為：E；防止二氧化碳溶于水和與水反應；
（4）小明的理由是：剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量；故答案為：剩余固體可能完全是雜質，而雜質不與鹽酸反應，所以溶液中鹽酸可能已過量；
（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須控制反應速度否則引起裝置炸裂，因此應該選擇裝置A；如果用H裝置收集乙炔，氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水��；故答案為：A；a．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．