Question

7．現(xiàn)有①Cu-Mg ②Cu-Ag兩種合金，小紅同學(xué)只用稀硫酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別出來(lái)，它是合金①（填寫代號(hào)）．現(xiàn)取上述合金20g，放入燒杯中，向其中加入195.6g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，最后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為215.2g．計(jì)算：
（1）上述過(guò)程中生成氫氣0.4g，所用稀硫酸中氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1；
（2）已知反應(yīng)后所得溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）因?yàn)镸g的金屬活動(dòng)性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該合金中鎂的質(zhì)量和生成的溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鎂的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Mg合金中的Mg可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故用稀硫酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別出Cu-Mg；故答案為：①；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+195.6g-215.2g=0.4g；由硫酸的化學(xué)式可知，所用稀硫酸中氫離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故答案為：0.4；2：1；
（2）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，合金中鋅測(cè)質(zhì)量為y，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65               161         2
  y                x         0.4g
$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，解得：x=32.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，解得：y=13g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{32.2g}{215.2g-（20-13）g}$×100%=15.5%．
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．