Question

取10g鋅加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得剩余固體3.5g，求產(chǎn)生氫氣質(zhì)量？鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由題意，取10g鋅加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得剩余固體3.5g，說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量，

解答：解：取10g鋅加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得剩余固體3.5g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g．
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x

65

2

=

6.5g

x

      x=0.2g

65

73

=

6.5g

y

      y=7.3g

65

136

=

6.5g

z

     z=13.6g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.6g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈12.8%．
答：產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g；鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．