Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量為0.2g．
（2）設參加反應的鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%
（3）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量==100g
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%；
（3）反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為100g．
分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中可知最多生成的氫氣質(zhì)量；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）利用氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應的硫酸的質(zhì)量，進而計算出硫酸溶液的質(zhì)量．
點評：解答本題的關鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再計算銅的質(zhì)量分數(shù)即可．