Question

根據下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器名稱：①是________； ②是________．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式________，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為________（填字母序號）．
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應的化學方程式________．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是________．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數將________（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

解：（1）①是長頸漏斗；②量筒；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發(fā)生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置C（向上排空氣法）；
（3）①用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，寫出方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水，故如圖
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），原因是：未冷卻到室溫就讀數；
④根據化學方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化為變大；

故答案為：（1）長頸漏斗；量筒；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BD；（3）①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②；
③未冷卻到室溫就讀數；④變大．
分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（3）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積：
①正確書寫高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管，c管延長，有利于排水；
③了解正確讀數的時機，待冷卻到室溫再讀數；
④根據化學方程式可知，二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數的變化．
點評：本題主要考查了實驗室根據反應原理和氣體的密度和水溶性制取氧氣、二氧化碳的裝置的選取；了解常用氣體的收集方法；根據題目中的信息正確有關書寫化學方程式．