Question

某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是：（　�。�

• A、一定含有C  H元素，不含O元素
• B、一定含有 C  H 元素，可能有O元素
• C、一定含有C  H  O三種元素
• D、條件不足，不能判斷

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中氧氫元素的質量和與消耗的氧氣進行對比，從而確定該物質的組成元素，據此進行分析判斷．

解答：解：某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO₂和3.6克的水，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質中一定含有碳元素和氫元素．
4.4gCO₂中含有氧元素的質量為：4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g，1.8g水中含有氧元素的質量為：3.6g×

16

18

×100%=3.2g，生成物4.4g二氧化碳和3.6克的水所含氧元素的質量和=3.2g+3.2g=6.4g，與參加反應的氧氣的質量相等，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法正確．
B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故選項說法錯誤．
D、由它們提供的條件，可以判斷該物質的元素組成，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．