【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小

①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線

Ⅰ．20℃時(shí)，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃時(shí)，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。

Ⅲ．20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?/span>

燒杯中的溶質(zhì)

燒杯中固體的變化

甲

_____

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

_____

Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的_____（填序號(hào)）。

A 乙、丙都是飽和溶液 B 所含溶劑質(zhì)量：乙＜丙

C 溶液質(zhì)量：乙＞丙 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。

Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越_____．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_____。

Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度_____（填編號(hào)）。

a 小于40℃ b 大于40℃ c 無法確定

【答案】＜ 能 固體逐漸減少，至全部溶解 固體逐漸增加 B、D 小 降溫（或加壓） b

【解析】

①

Ⅰ．20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案為：＜。

Ⅱ．40℃時(shí)，乙和丙能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液，因?yàn)樵摐囟认乱液捅娜芙舛认嗟龋还蚀鸢笧椋耗堋?/span>

Ⅲ．20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃時(shí)，甲中固體逐漸減少，至全部溶解；乙中固體逐漸減少至全部溶解，丙中固體逐漸增加，因?yàn)榧�、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故填：

燒杯中的溶質(zhì)

燒杯中固體的變化

甲

固體逐漸減少，至全部溶解

乙

固體逐漸減少至全部溶解

丙

固體逐漸增加

Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是：所含溶劑質(zhì)量：乙＜丙；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞丙；故填：BD。

②

Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越小。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是降溫（或加壓）；故填：小，降溫（或加壓）。

Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度是大于40℃；故填：b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．該反應(yīng)中下列說法正確的是(　　)

A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物B. 反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少

C. X的化學(xué)式為HCNOD. X溶液的

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【題目】A～F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是A的最高價(jià)金屬氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則：

①C的化學(xué)式為_____。

②B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；其反應(yīng)類型_____。

③F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

生成氣體的總質(zhì)量/g

第1次

20

1.1

第2次

20

2.2

第3次

20

m

第4次

20

4.4

第5次

20

4.4

(1)m的值為_________g

(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_________g

(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1)

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【題目】用化學(xué)用語填空：

鎂______；

個(gè)氮?dú)夥肿?/span>______；

個(gè)氫原子______；

價(jià)的硫元素______；

氫氧化鐵______；

缺少______元素會(huì)得佝僂病；

個(gè)二氧化碳分子______；

個(gè)硫酸根離子______；

個(gè)銨根離子______；

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物______。

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【題目】自然界中無時(shí)不在進(jìn)行著氧氣、二氧化碳、水的循環(huán)，使地球充滿勃勃生機(jī)．

（1）地球大氣中二氧化碳含量增多，會(huì)產(chǎn)生_____，導(dǎo)致全球變暖。

（2）對(duì)維持大氣中二氧化碳?xì)怏w含量相對(duì)穩(wěn)定，最重要的反應(yīng)是______

ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O

CCO2+ C 2CO D6CO2 +6H2O 6C6H12O6+6O2

（3）飲用硬度過大的水都不利于人體健康．可通過_____方法來降低水的硬度。

（4）相同條件下氣體體積之比等于分子數(shù)之比，則空氣中氧分子與氮分子總質(zhì)量之比為__________。

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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：

（1）_____℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等．

（2）若使a、c的飽和溶液同時(shí)析出晶體，方法是_____．

（3）在t2℃時(shí)，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____，析出晶體最多的是_____．（填“a”、“b”或“無法確定”）

（4）在t2℃時(shí)，將150克a的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液需加水_____克．

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【題目】如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”，已知溶液X中的陰離子是Cl﹣，請(qǐng)回答：

(1)溶液X是___(填化學(xué)式)，試劑A的名稱是___。

(2)若B是氧化物，則該反應(yīng)在生活中常用于___。

(3)若C是單質(zhì)，則淺綠色溶液中溶質(zhì)的名稱是___。

(4)若D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題．

（1）成語“釜底抽薪”運(yùn)用的滅火原理是_____．

（2）飲食均衡，身體才能健康．食用蔬菜、水果能獲取的基本營(yíng)養(yǎng)素主要是_____．

（3）氫氣是最清潔的能源，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）．

（4）生活中服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥的原理：_____（用化學(xué)方程式表示）．

（5）智能手機(jī)是一種多功能通訊工具，一款智能手機(jī)通常含有41種以上化學(xué)元素．請(qǐng)回答：

①大部分手機(jī)外殼是用塑料或鎂合金制成，二者中屬于有機(jī)合成高分子材料的是_____．

②手機(jī)線路的主要原料是銅，微電子材料還用到金、銀、鉭等，在此主要利用了銅的_____性．③手機(jī)屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃，下列關(guān)于硅酸鋁玻璃性質(zhì)的推測(cè)不正確的是_____（填序號(hào)）．

①透光性好②常溫下不易與氧氣反應(yīng)③易溶于水

（6）家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)是_____．

A ﹣1 B +1 C +3 D +5

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