Question

某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究。

［查閱資料］

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

［實驗探究］

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異

小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變    色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能      溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用     進行測定。

（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導下，該小組按右圖裝置進行實驗操作，觀察到    （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為   ，裝置中棉花的作用是    。

（3）測定食用純堿粉末的純度

取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進行實驗測定。

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①     反應生成CO₂的質量為      g。

②     通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)。）

      ③ 如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是        。（答一種即可）

Answer 1

（1）紅  食用純堿（或Na₂CO₃）     pH試紙 （各1分）學科王

  （2）乙（1分）  2NaHCO₃^△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

  防止加熱時小蘇打（或NaHCO₃）粉末進入導管（1分）

（3）①4.4（1分）

②96.4%（1分）

③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大。（或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大）（1分）