Question

取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水）．設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．試計算：（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，運用差量法利用化學方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量．
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于石灰石的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量之和．
解答：解：（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差為27.2g-25g=2.2g
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為Y，參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差
100   73    111      44        111-100=11
       Z      Y        X          2.2g

解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g
答：生成氣體的質(zhì)量為8.8g
（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為=100g
答：反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為100g
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質(zhì)量=25+100-（27.2-22.2）-8.8=111.2g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%
答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
點評：本題有一定的難度，快速解題的關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差的化學意義，進而利用差量法進行快速解答．
本題的一般解法是設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為x，那么碳酸鈣的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量就可以用X表示，根據(jù)化學方程式列出二者的比例式解出X，進而逐步解答．