Question

取25g石灰石樣品與一定質量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結晶水）．設該樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應也不溶于水．試計算：（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
（1）該反應中生成的氣體的質量．
（2）參加反應的鹽酸的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）反應前后固體質量之差為27.2g-25g=2.2g
設反應生成二氧化碳的質量為X，生成氯化鈣的質量為Y，參加反應的鹽酸的溶質的質量為Z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反應前后固體的質量差
100   73    111      44        111-100=11
       Z      Y        X          2.2g

73

Z

=

111

Y

=

44

X

=

11

2.2g

解之得：X=8.8g，Y=22.2g，Z=14.6g
答：生成氣體的質量為8.8g
（2）參加反應的鹽酸的質量為

14.6

14.6%

=100g
答：反應的鹽酸的質量為100g
（3）反應后所得溶液為氯化鈣溶液，溶液質量=25+100-（27.2-22.2）-8.8=111.2g
所得溶液溶質的質量分數為

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：所得溶液溶質的質量分數為20%