Question

等質(zhì)量的三種金屬a、b、c與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示．則a、b、c三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小排序正確的是

1. A.
   c＞a＞b
2. B.
   a＞b＞c
3. C.
   c＞b＞a
4. D.
   b＞a＞c

Answer 1

B
分析：“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，據(jù)此分析解答；．
解答：根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式和“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可知相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少、氫氣體積越小，由圖象可知三者生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為c＞b＞a，所以三者的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系為a＞b＞c；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：依據(jù)質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比是解題的關(guān)鍵．