Question

【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________。

（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)________。

（3）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）16.1 g；（2）35%；（3）10.5%

【解析】（1）最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16.1％＝16.1g。

（2）解∶設為合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為x,硫酸質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為Z

Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑

65 98 161 2

1-10g×x y 16.1g z

＝ ,x＝35%

＝ ,z＝0.2g ＝ ,y＝9.8g

（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝10.5%

答∶（1）最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1 g。（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%。（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.5%。

點睛∶正確書寫化學方程式和靈活應用質(zhì)量守恒定律是做好本題的關鍵。