Question

實驗是學習化學的一個重要途徑。

（1）根據下圖回答問題。

①儀器a的名稱是 。

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號，下同），收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式 。

（2）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）。

（3）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：

①反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g．

②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）集氣瓶 A C 2KMnO4△K2MnO4MnO2+O2↑

（2）加快溶解速度 C B D E A

（3）2.5g 3.4%

【解析】

試題分析：（1）①常見儀器的識記：集氣瓶

②氣體發(fā)生裝置的選擇依據：反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，用高錳酸鉀制取氧氣是固體和固體在加熱條件下反應，所選用的發(fā)生裝置是A，氧氣不易溶于水且密度比空氣大，故選用的收集裝C或E；該反應的化學方程式：2KMnO4△K2MnO4MnO2+O2↑

（2）溶液配制的過程中，玻璃棒的作用是：加快溶解速度；實驗的正確操作順序為：計算、稱量、量取、溶解，故C、B、D、E、A

（3）①過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．其中二氧化錳是起到催化劑的作用，其質量在化學反應前后不變，故反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為2.5g

② 根據化學反應方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑中H2O2與O2的質量關系，可求出H2O2的質量，進一步計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數

【解析】
設過氧化氫的質量為x

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

68 32

X 1.6g

68:32=x：1.6g

X=3.4g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數=3.4g/100g×100%=3.4%

考點：常見儀器的識記, 氣體的發(fā)生、收集裝置的選擇依據，溶液配制，根據化學反應方程式計算，溶質質量分數的計算