Question

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應(yīng)如下：

   ①NH₂＋CO₂＋X＝NH₄HCO_{3[來源:學科網(wǎng)]}

   ②NH₄HCO₃＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓

   ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

   請回答下列問題：

   （1）反應(yīng)①中X的化學式為  。

   （2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是   。

   （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：

   ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）

   ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

H₂O    將混合物加熱

解：設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106           117         44

 x             y          22g

＝

x＝53g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝96.4%

＝

y＝58.5g

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%

答：①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。