Question

【題目】物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化（元素化合物），A~M均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是大理石主要成分；B是人體胃酸的一種主要成分；F是澄清石灰水主要成分；E是鈉鹽，其水溶液呈堿性；它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．

請回答下列問題：

（1）E的俗稱為_____（填其中一個(gè)）。

（2）寫出通電電解J時(shí)化學(xué)方程式_____，在電解的過程中通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增強(qiáng)J物質(zhì)的_____（填一物理性質(zhì)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)固體全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，固體顏色由_____色變?yōu)?/span>_____色。

（4）反應(yīng)①-⑦中不涉及的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)（填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”）。

（5）請寫出⑤的化學(xué)方程式_____。

（6）為了除去D溶液中少量的B物質(zhì)，可向溶液中加入過量的_____（從A或F中選擇填入所加物質(zhì)對應(yīng)的英文序號），然后過濾，所得濾液即為純凈的D溶液。

Answer 1

【答案】純堿或蘇打 導(dǎo)電性 紅 黑 置換 A

【解析】

由題干條件可知A為CaCO3，B為HCl，F是Ca(OH)2，A和B反應(yīng)生成J能通電分解，則J為水，D為CaCl2，C為CO2，CO2與Ca(OH)2生成沉淀A CaCO3，CaCl2能與E反應(yīng)生成CaCO3，E是鈉鹽，其水溶液呈堿性，故E為Na2CO3，CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，則G為氫氧化鈉，CO2能與碳在高溫條件下生成CO，則H為CO，CO可以與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，則I為Fe，Fe能與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，M是Fe3O4，電解水生成氫氣和氧氣，則K是O2，L是H2。

（1）E是碳酸鈉，俗稱是純堿或蘇打。

（2）電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為；在電解的過程中通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一氧化碳高溫下還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成鐵和二氧化碳，固體粉末由紅色變?yōu)楹谏��?/span>

（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：①為復(fù)分解反應(yīng)；②不屬于四大基本反應(yīng)；③為化合反應(yīng)；④為還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)；⑤為還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)；⑥為化合反應(yīng)；⑦為分解反應(yīng)，故①~⑦中不涉及四大基本反應(yīng)中的置換反應(yīng)；

（5）反應(yīng)⑤為一氧化碳和四氧化三鐵高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（6）除去CaCl2溶液中含少量HCl，可加入過量的A(CaCO3)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過量的CaCO3過濾即可除去。