Question

用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室粗鹽的初步提純是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟是：稱量與溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等．
①過(guò)濾操作中，玻璃棒的末端要

 

．
②蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌溶液，其目的是

 

．
③當(dāng)

 

時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．蒸發(fā)結(jié)束后，將熱的蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移至實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的具體操作是

 

．
（2）若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），常用下面的流程來(lái)進(jìn)一步提純：

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從下列提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的

 

、過(guò)量的

 

．
提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸、稀硫酸．
②操作b的名稱為

 

．
（3）用提純后的精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液．
①若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為

 

，水的體積為

 

．
②配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和

 

．
③經(jīng)檢測(cè)，某同學(xué)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是

 

A．稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
B．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）①玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲?br />②在蒸發(fā)操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，
③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．蒸發(fā)結(jié)束后用坩堝將蒸發(fā)皿取下來(lái)放在石棉網(wǎng)上；
（2）①?gòu)碾婋x的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
②蒸發(fā)結(jié)晶可以把氯化鈉從其溶液中提��；
（3）①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答；
②根據(jù)配制溶液的儀器有：燒杯，玻璃棒，天平，量筒，藥匙，膠頭滴管解答；
③配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可以是溶劑多，也可能是溶質(zhì)少所導(dǎo)致．

解答：解：（1）①玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲?br />②在蒸發(fā)操作中，使用玻璃棒的目的是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，
③當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．蒸發(fā)結(jié)束后用坩堝將蒸發(fā)皿取下來(lái)放在石棉網(wǎng)上；
（2）①鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；
②經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；
（3）①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為50g×5%=2.5g，水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g，水的密度為1/mL所以需要水的體積為47.5mL；
②配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管；
③A．稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；
B．量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏少，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
C．由于溶液的均一性，配好裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響．
故選：B
答案：（1）①斜靠在三層濾紙上；  ②防止在蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；  ③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體； 用坩堝將蒸發(fā)皿取下來(lái)放在石棉網(wǎng)上；
（2）①BaCl₂溶液；  Na₂CO₃溶液； ②蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）①2.5g；  47.5mL；  ②膠頭滴管；  ③B．

點(diǎn)評(píng)：除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．