請根據(jù)下列裝置圖回答問題:

(1)A中制取氣體的化學(xué)方程式為                                                    ; A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學(xué)方程式為                                   
(2)B中,將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中,下層蠟燭先熄滅,說明二氧化碳具有                                     性質(zhì),這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為      
(3)小明按C圖實驗時,集氣瓶底部炸裂,其可能的原因是                                。
(4)小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究。他將鎂和不同含碳量的鐵(鎂和鐵直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒,并將現(xiàn)象記錄在下表中。
物質(zhì)

含碳0.05%的鐵
含碳0.2%的鐵
含碳0.6%的鐵
燃燒時
的現(xiàn)象
劇烈燃燒,發(fā)出
耀眼白光,無火星
劇烈燃燒
極少火星
劇烈燃燒
少量火星
(未填)
 
①你認(rèn)為表中未填的實驗現(xiàn)象是                                                 。
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是                                  。
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2H2O22H2O+O2
(2)不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大;滅火  (3)集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙
(4)①劇烈燃燒,火星四射 ②鐵絲中含有的碳引起的

試題分析:(1)根據(jù)裝置是固液裝置,且收集的氣體密度比空氣大分析。由A裝置知,實驗室可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳以及雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣,故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2H2O22H2O+O2↑;
(2)根據(jù)現(xiàn)象判斷二氧化碳的性質(zhì)。蠟燭熄滅,說明二氧化碳不可燃、不支持燃燒,下層蠟燭先熄滅說明密度比空氣大;由二氧化碳的性質(zhì)可知二氧化碳可用于滅火;故答案為:不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大;滅火。
(3)根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析。鐵絲在氧氣中燃燒,如集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙會導(dǎo)致集氣瓶炸裂,故答案為:集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙。
(4)通過對比可知鐵絲含碳越高,火星越多,所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象與含碳量有關(guān)。
①由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多,所以未填內(nèi)容應(yīng)為:劇烈燃燒,火星四射;
②由以上探究可知:鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān),所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%.故答案為:鐵絲中含有的碳引起的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液浸潤,在酒精燈上烘干后點燃,濾紙變黑、紅熱,最終轉(zhuǎn)化為黑褐色物質(zhì)。針對該黑褐色物質(zhì),甲同學(xué)認(rèn)為其中含有單質(zhì)鐵;乙同學(xué)則認(rèn)為不含單質(zhì)鐵。為驗證各自的猜想,他們進(jìn)行了如下探究:
(1)甲同學(xué)將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)有連續(xù)的微小氣泡產(chǎn)生。如果黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為        
(2)乙同學(xué)提出疑問:(1)中實驗產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝。為此,甲同學(xué)又做了(1)中實驗的對比實驗:        ,觀察到有微小氣泡產(chǎn)生,但很快停止。證明(1)中實驗產(chǎn)生的連續(xù)的微小氣泡是由鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
(3)通過以上探究,乙同學(xué)贊同甲同學(xué)的觀點,在甲同學(xué)的啟發(fā)下,乙同學(xué)提出了另一種證明黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵的方法:將黑褐色物質(zhì)放入硫酸銅溶液中,觀察到           現(xiàn)象,說明其中含有單質(zhì)鐵。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

請你參與下列探究.
[問題情景]某小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時,有較多氣泡放出.為探究生成的氣體成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了下述實驗.
[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度分析,生成的氣體可能是SO2、H2
[查閱資料]
(1)SO2與CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì),能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,則化學(xué)方程式是      
(2)H2能與某些金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng).寫出H2與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想,實驗小組同學(xué)分別設(shè)計方案.
(1)甲同學(xué)驗證生成的氣體中是否含有SO2,其方案是將放出的氣體          ,結(jié)論是沒有SO2
(2)乙同學(xué)利用圖所示裝置驗證生成的氣體中是否含有H2,實驗前應(yīng)將氣體從a處通入一段時間,原因是              ,之后再點燃酒精燈,則玻璃管中的現(xiàn)象是                 ,說明鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室有失去標(biāo)簽的下列化肥:碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀.現(xiàn)要對這四種化肥進(jìn)行鑒別.
(1)請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①觀察藥品的顏色
有一瓶呈灰色
該化肥是           
②打開三瓶顏色為白色的化肥的瓶蓋,聞氣味
有一瓶有強烈的刺激性氣味
該化肥是               
③取少許剩余的兩種化肥,分別加入少量熟石灰,混合研磨,聞氣味
有刺激性氣味
該化肥是             (填化學(xué)式)
無刺激性氣味
 
(2)步驟③不用熟石灰也可以鑒別這兩種化肥,鑒別方法是                              。
(3)反思:由實驗②可知,該化肥要保存在            處;由實驗③可以發(fā)現(xiàn),在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,               (“鉀肥”、“磷肥”、“銨態(tài)氮肥”)不能與堿性肥料一起施用。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

小明同學(xué)用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時,不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小明聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑,他想水泥塊能否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些水泥塊,先用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥,并進(jìn)行以下探究。
(1)【猜想】水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑。

【結(jié)論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率,所以水泥塊能做過氧化氫分解的催化劑。
(2)【討論與反思】小芳認(rèn)為僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑,她認(rèn)為需要增加去探究:__________。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

過氧化鈉是化學(xué)中常見的一種藥品,它是淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,與水中能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,過氧化氫又能分解放出氧氣。
(1)區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是:                                           ,發(fā)生的反應(yīng)方程式是:                                       
(2)某同學(xué)為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉,在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色,請你對此現(xiàn)象進(jìn)行探究.
提出問題:什么導(dǎo)致溶液先變紅再褪色?
猜想與假設(shè):
猜想1:甲同學(xué)“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導(dǎo)致溶液褪色”;
猜想2:乙同學(xué)“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”.
實驗與結(jié)論:
a:甲同學(xué)提出的猜想,立即遭到其他同學(xué)的反對,因為                              ;
b:為了驗證自己的猜想,乙同學(xué)設(shè)計了以下方案并實驗驗證:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中,滴加1﹣2滴酚酞試液,變紅后           觀察現(xiàn)象
溶液依然為紅色
                    
 
討論交流:你還能提出不同的猜想嗎?如果還能提出新的合理的假設(shè)和方案你將獲得獎勵分4分.(化學(xué)試卷總分不超過60分)
猜想3:             
方案3:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
 

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉.某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題,展開了討論與探究.
利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2,通過CO2質(zhì)量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,從而計算樣品純度.
(1)小科同學(xué)根據(jù)以上思路,設(shè)計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略),圖中儀器A的名稱是             

(2)小明認(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷,若按該方案進(jìn)行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差,如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等.為減小誤差,使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確,該小組同學(xué)根據(jù)以上討論,對圖甲方案進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計了如圖乙的實驗方案(固定裝置省略)

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后,都要通過量的空氣,反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是                                          
(3)若撤去圖乙中的C裝置,則測得工業(yè)燒堿的純度將   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3,當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸,反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液.請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì),其所有的可能組成                                   

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某研究學(xué)習(xí)小組對“NaOH溶液與稀H2SO4溶液是否恰好反應(yīng)”進(jìn)行實驗探究.

(1)如圖是類似教材所示酸與堿反應(yīng)的實驗過程.
①圖中儀器A的名稱是             
②向A中加入10mLNaOH溶液,并滴入3滴酚酞試液,再向其中慢慢滴入稀硫酸,并用玻璃棒不斷       ,使溶液混合均勻,直至溶液的顏色由紅色恰好變成      色為止,表明兩者發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
(2)為探究上述酸堿反應(yīng)后,硫酸是否過量.設(shè)計了如下兩種方法:
方法①:取少量反應(yīng)的溶液,用pH試紙檢驗,測得pH<7,表明硫酸過量.
方法②:取少量反應(yīng)的溶液,向其中滴加適量的BaCl2溶液,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,表明硫酸過量.
上述兩種方法中,你認(rèn)為正確的是方法    (選填“①”或“②”).請用文字說明另一種方法不合理的原因                                                        

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)銅可以拉成銅絲,這是利用金屬的_________。
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時,做了如下探究實驗(金屬片已打磨):

①將鐵片插入硫酸銅溶液中,鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________;
②將銅片插入硝酸銀溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
此探究實驗的目的是________________________________。

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同步練習(xí)冊答案