Question

2．計算：
（1）Ca（OH）₂的摩爾質(zhì)量為74g/mol，0.1molCa（OH）₂中約含有1.204×10²³個氧原子．
（2）將含0.2molHCl的鹽酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）₂的溶液中，恰好完全反應．求生成的氯化鈣的物質(zhì)的量．（通過化學方程式計算，要求有一定的計算格式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個分子進行分析；
（2）根據(jù)化學方程式和氫氧化鈣的物質(zhì)的量進行計算．

解答 解：（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量是40+（16+1）×2=74，所以氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74g/mol，
1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個分子，一個氫氧化鈣分子含有2個氧原子，所以0.1mol氫氧化鈣中約含有中有0.1mol×2×6.02×10²³個=1.204×10²⁴個氧原子；
（3）設(shè)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+H₂O
1             1
0.1mol        x
$\frac{1}{0.1mol}$=$\frac{1}{x}$
  x=0.1mol
故答案為：（1）74g/mol，1.204×10²³；
（2）0.1mol．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算、化學式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵．