Question

13．某�；瘜W(xué)興趣小組模擬化工廠的生產(chǎn)流程（如圖），以海水和貝殼（除妖成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料--無水MgCl₂．

（1）試劑a是以貝殼為原料得到，加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，在學(xué)校實驗室中需要的玻璃儀器儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．
（3）寫出加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 此題的實質(zhì)是將MgCl₂從NaCl和MgCl₂的混合物溶液中分離出來，其基本的方法是將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，過濾分離出Mg（OH）₂后再復(fù)原．
（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，所加的試劑選擇為Ca（OH）₂，Ca（OH）₂ 來源廣泛，成本低，可以和MgCl₂反應(yīng)，生成Mg（OH）₂；在寫化學(xué)方程式時，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律增加某些反應(yīng)物或生成物；
（2）過濾是一種常見的分離混合物的方法，能將固體和液體分開，過濾過程中需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺這些儀器；
（3）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂．

解答 解：（1）試劑a應(yīng)該選擇Ca（OH）₂溶液，它能把MgCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）₂沉淀，而且本身來源廣泛，價格便宜，可以節(jié)約成本，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)該應(yīng)用的方法是過濾，達(dá)到把混合液中固體和液體分開的目的．過濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還需要漏斗；
（3）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
故答案是：（1）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂（2）漏斗
（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 此題以實驗流程圖的形式，呈現(xiàn)探究海水中氯化鎂的提取過程，以實驗流程圖呈現(xiàn)實驗過程，是近幾年中考探究命題特點之一．讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提．