Question

常溫下，將18.9g氯化鉀和碳酸鉀的白色固體混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式求出氯化鉀的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式．

解答：解：設(shè)混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y．
根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g           
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149      44
x            y      4.4 g

138

x

=

44

4.4g

    x=13.8 g            

149

y

=

44

4.4g

    y=14.9 g             
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.9g+(18.9g-13.8g)

200g

×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：解題時在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的時候，要看清原混合物中的另一種物質(zhì)是否是反應(yīng)后的溶質(zhì)．