Question

17．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性-．
（2）鋁合金被大量使用，源于鋁有好的抗腐蝕性能，鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
（3）鐵制品銹蝕，鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸，回收再利用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑，某廢鐵粉中含F(xiàn)e₂O₃80%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．
（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e、Ni、Cu．
（5）現(xiàn)有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，得到固體物質(zhì)9.6g，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
（2）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，對里面的鋁制品起到保護(hù)作用；
（3）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；
（4）金屬活動性順序表中，排在前面的金屬，能夠把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（5）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性．
故填：導(dǎo)電性．
（2）鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
故填：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜．
（3）鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸；
回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質(zhì)量為：100t×20%+100t×80%×$\frac{112}{160}$×100%=76t．
故填：與水和氧氣接觸；76．
（4）因?yàn)镹i+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑，因此在金屬活動性順序表中Ni排在氫的前面，而銅排在氫的后面，即Ni比Cu活潑，又因?yàn)镕e+NiCl₂=FeCl₂+Ni，因此Fe比Ni活潑，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e、Ni、Cu．
故填：Fe、Ni、Cu．
（5）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，
則有：x×$\frac{112}{160}$×100%+（12g-x）=9.6g，
x=8g，
則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{12g}$×100%=66.7%，
故填：66.7%．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．