Question

在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)制平衡后，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，然后在左盤中放入5.6克的固體銅瓶，天平仍保持平衡．在右盤中應(yīng)加入碳酸鈣固體的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；在左盤中放入5.6克的固體銅瓶，在右盤中應(yīng)加入碳酸鈣固體，天平仍保持平衡，說(shuō)明右盤反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了5.6g，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：銅不能與稀鹽酸反應(yīng)；在左盤中放入5.6克的固體銅瓶，在右盤中應(yīng)加入碳酸鈣固體，天平仍保持平衡，說(shuō)明右盤反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了5.6g．
設(shè)右盤中應(yīng)加入碳酸鈣固體的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44     質(zhì)量增加100-44=56
x                                 5.6g

100

56

=

x

5.6g

     x=10g．
答：右盤中應(yīng)加入碳酸鈣固體的質(zhì)量為10g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，采用差量法是快速解答本題的捷徑．