【題目】達州盛產天然氣,有“中國氣都”之稱的美譽。天然氣的主要成分是甲烷(CH4),我;瘜W興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣,請你參與:
(提出問題):甲烷燃燒后生成哪些物質?
(查閱資料):含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。
(猜想與假設):甲:CO2 、H2O ; 乙:CO 、 H2O; 丙: NH3 、CO2 、H2O; 丁: CO2 、CO 、 H2O 。
你認為_______同學的猜想一定是錯誤的,理由是________________。
(實驗探究):為了驗證上述猜想與假設,將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置:
(1)A、B裝置的順序能否顛倒?(填“能"或“否”)________,實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是______________________。
(2)實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍,B、D中澄清石灰水變渾濁,C中黑色粉末變成紅色,由此推斷___同學猜想成立。
(3)請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中黑色粉末變成紅色的化學方程式:___________、________________。
(反思與交流):為避免有毒的CO污染環(huán)境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是_______________。
【答案】丙 化學反應前后元素種類不變,反應物中無氮元素,不能生成氨氣 否 空氣中含有水蒸氣和二氧化碳氣體,會干擾實驗 丁 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO====Cu+CO2 充足的氧氣
【解析】
【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變,反應物中是甲烷和氧氣,不含有氮元素,生成物中不可能生成氨氣,所以丙假設錯誤;(1)如果順序顛倒,由于石灰水中有水,就不能證明混合氣體中是否有水;(2)由于空氣中含有水分和二氧化碳,用空氣就無法驗證混合氣體中是否含有水和二氧化碳,因為到底是混合氣體中的水和二氧化碳,還是空氣中的水和二氧化碳,無法確定;(3)A中無水CuSO4變藍說明混合氣體中有水,B中石灰水變渾濁說明混合氣體中含有二氧化碳,B中石灰水有兩個作用:驗證二氧化碳的存在,除去二氧化碳;D中澄清石灰水變渾濁,C中紅色粉末變成黑色說明具有還原性氣體,且與氧化鐵反應能生成二氧化碳,所以說明混合氣體中含有一氧化碳;(4)B中澄清石灰水變渾濁的反應物是氫氧化鈣和二氧化碳,生成物是碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣后面標上沉淀符號;C中紅色粉末變成黑色的反應物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是鐵和二氧化碳,用得失氧進行配平,反應條件是高溫,寫在等號的上邊。由于可燃物不完全燃燒能生成一氧化碳,污染環(huán)境,所以要讓可燃物完全燃燒,所以需要充足的氧氣。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明設計了如下圖所示的實驗裝置,進行CO還原CuO的實驗.試回答:
﹙1)該裝置存在一處不完善的地方是 ______ ;解決的方法是 ______ 。
(2)實驗開始時,先要進行的操作是 ______ ;為什么 ______ 。(選填序號:①加熱②通CO)
(3)實驗過程中A和B處的實驗現(xiàn)象分別是 _________ , _________ ,A處的化學反應化學方程式______ ; B處反應的化學方程式是 ______ 。
(4)實驗結束后,先熄滅酒精燈,再停止通一氧化碳,其原因是____________ 。
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【題目】人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據(jù)所學知識填空。
(1)下列制品的用途,利用金屬導熱性的是______。
(2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在白然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質,其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和_______有關。
(3)農業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農民都不用鐵質容器來配制或盛放波爾多液,原因是___________(用化學方程式表示)。
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【題目】(8分)圖1是實驗室制取氣體的常用裝置.
(1)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,若要控制反應速率,應選擇的發(fā)生裝置是 (填字母,下同);若要收集較為純凈的氧氣,應選擇的收集裝置是 ;
寫出該反應的化學方程式 .
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,寫出該反應的化學方程式 ;若用圖2裝置檢驗二氧化碳,氣體應從 (填“a”或“b”)端通入,寫出發(fā)生反應的化學方程式 ;
(3)堿式碳酸銅是一種綠色粉末,受熱條件下會分解成三種氧化物,若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成,應將干燥的堿式碳酸銅放入 裝置進行反應,觀察到 ,證明生成物之一為水.
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)下圖中信息回答下列問題:
(1)50℃時,乙物質的溶解度是_______g。
(2)40℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各1195克,則在甲、乙、丙三種物質飽和溶液中含有水的質量大小順序為_____________。(用甲、乙、丙表示)
(3)甲、乙、丙三種飽和溶液,溫度由50℃逐漸降低到20℃時,____________溶質的質量分數(shù)沒有改變。(用甲、乙、丙表示)
(4)50℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時升溫至60℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_____。
(5)要配制140g溶質質量分數(shù)為28.5%的乙物質溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_______。(填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”)
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【題目】寫出下列變化的化學方程式,并注明①③的反應類型
①_________________________________________ ,____________
②________________________________________
③________________________________________ ,______________
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【題目】工業(yè)上生產電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如圖1所示:
【資料】
①碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
②濃硫酸具有強吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【討論】
(1)C、B組成元素相同,C有毒,反應①化學方程式為_____。
(2)D微溶于水,溶解度隨溫度升高而減小,D的化學式是_____。
【測定乙炔組成】
資料:一個乙炔分子有四個原子構成。
(3)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒,并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的_____(選填“甲”或“乙”)裝置,并再緩緩通一段時間的N2,并記錄實驗數(shù)據(jù)于如表中。
裝置 | 反應前質量 | 反應后質量 |
濃硫酸 | 125.3g | 127.1g |
濃NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_____。
(5)計算:乙炔中碳元素質量為_____g,氫元素質量為_____g,乙炔化學式為_____。
(6)反應②的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖,回答下列問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:a________,b________。
(2)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3),應選擇的發(fā)生裝置是________(填上圖字母)。
(3)該小組設計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質,①當打開K1、關閉K2時,利用Ⅰ和Ⅱ裝置,可進行的實驗是________(填字母)。并解釋原因________。
a.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳;b.鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時,可以利用Ⅰ和Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________;若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應,應向燒杯的水中加入________。
(4)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,其反應原理是:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收(寫出解題過程,計算結果保留一位小數(shù))_______?
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