Question

氯酸鉀與二氧化錳的混合物共28.4g，加熱完全發(fā)生分解后剩余固體的質(zhì)量為18.8g．

（1）生成氧氣的質(zhì)量為　　g．

（2）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為多少？（第2小題寫出解答步驟）

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；

（2）利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算生成氯化鉀質(zhì)量，進(jìn)而可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：28.4g﹣18.8g=9.6g；故填：9.6；

（2）設(shè)剩余固體中KCl質(zhì)量為x，

2KClO₃2KCl+3O₂↑

           149   96

           x     9.6g

x=14.9g

剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為：18.8g﹣14.9g=3.9g

答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為3.9g．

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，難度較大．