Question

100 g溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

24.3%

【解析】考點定位分析：本題的考點是根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算。根據化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即---的質量為x；

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3．將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）；

4．列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比；

5．求算結果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：根據題意可知鹽酸的質量是100 g×18.25%＝18.25 g

設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，生成CO₂的質量為z．

　 CaCO₃＋2HCl�。剑剑剑健�CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

　 100　　 73　　　　　 　111　　　  44

　 x　　18.25 g          　y        　z　　　　　

　100∶73＝x∶18.25　　111∶73＝y(tǒng)∶18.25　　73∶44＝18.25∶z

　x＝＝25 g　　＝27.75 g　＝11 g

　　　　             　

所以所得溶液質量為25 g＋100 g－11 g＝114 g

所以溶質質量分數＝×100%＝24.3%

答：所得溶液的溶質質量分數為24.3%

試題總結評價：此題是有關化學方程式、溶質質量分數結合起來的綜合題，解題的關鍵是要弄清楚反應后溶液中的溶質是什么，如何求該溶液中溶質質量和溶液質量。一般說來，溶質質量可利用化學方程式進行計算；而計算生成物溶液的質量有很多方法，較為簡便的一種為質量守恒法，即利用質量守恒定律進行計算：溶液質量＝反應物物質質量總和－不溶固體或生成的沉淀質量－生成的氣體質量。