Question

19．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，為了確定其成分，進行了如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水、振蕩、靜置，得到白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入一定量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀、硫酸鈉．
（2）寫出部分沉淀被溶解的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由于Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知固體中一定不會含有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀），由②知加酸沉淀會部分溶解，故該沉淀不會是硫酸鋇，據(jù)此展開分析即可；

解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．可知固體中不可能含有氯化鐵（氯化鐵的溶液為黃色，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀則固體中一定含有氫氧化鋇（氫氧化鋇能與碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀）；
由②過濾，在白色沉淀中加入一定量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生．則該沉淀是碳酸鹽的沉淀，所以該固體中一定含有碳酸鈉；
（1）由分析知該白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀和硫酸鈉，一定不含氯化鐵；
（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)，方程式為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：
（1）氫氧化鋇、碳酸鈉；硝酸鉀和硫酸鈉；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的具體現(xiàn)象進行．