Question

【題目】根據(jù)下圖濃鹽酸的商標，回答下列問題：

（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸 g（保留一位小數(shù)），配制時應(yīng)選用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量取。

（2）小組同學(xué)用所配制稀鹽酸來測量水垢【主要成分為CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如表所示。通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）27.0；50mL；（2）75%

【解析】（1）根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的量不變計算鹽酸的質(zhì)量，并求出體積，選擇所需量筒；
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的含量。

解：（1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)，
所需鹽酸質(zhì)量= =27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，選用50mL的量筒；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，當(dāng)氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，所以4分鐘后反應(yīng)已完全；
設(shè)生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g

x=7.5g
該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為75%。