Question

如圖是A．B．C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t₁℃時A．B．C三種物質的溶解度由大到小的順序是   （填寫序號，下同）．

（2）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質量是  g．

（3）將t₁℃時A．B．C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是  ．

（4）將t₂℃時等質量的A．B．C三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)最小的是   ．

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；

（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，據(jù)此分析解答；

（3）根據(jù)飽和溶液的容質質量分數(shù)計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答；

（3）據(jù)物質的溶解度受溫度影響情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)解答．

【解答】解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁時它們的溶解度大小順序是：B＞C＞A；

（2）t₁℃時A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解15g，形成的溶液質量是65g；

（3）由圖可知：AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減�。凰�以將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，AB溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，C析出晶體，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以此時溶液的質量分數(shù)關系是B＞C＞A；

（4）將t₂℃時等質量的A．B．C三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，AB析出晶體，溶質的質量減少，則溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數(shù)最小的是A；

故答案為：（1）B＞C＞A；

（2）65；

（3）B＞C＞A；

（4）A．

【點評】解答本題關鍵是要知道溶解度大小的判斷方法，熟悉溶解度曲線表示的意義．明確溶解度概念的含義、飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，及溶解度曲線的應用是解答本題的關鍵．