Question

20．化學(xué)實驗室常用3%的H₂O₂溶液來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某同學(xué)欲用33%的H₂O₂溶液制取干燥的氧氣，使用裝置如圖所示．試回答：
（1）B一起種應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸（寫名稱）
（2）C儀器用來檢驗氧氣中的水分是否已經(jīng)完全除盡，則U形管中應(yīng)盛放CuSO₄（寫化學(xué)式），證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是無水硫酸銅顏色不變
（3）當(dāng)100g的H₂O₂溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生的O₂質(zhì)量為3.2g，則原溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)生成的氧氣質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后計算原溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以制取干燥的氧氣，B中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸；
（2）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，所以U形管中應(yīng)盛放無水硫酸銅，證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是：無水硫酸銅顏色不變；
（3）過氧化氫分解生成水和氧氣，所以生成物質(zhì)中水的質(zhì)量是100g-3.2g=96.8g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中的氫元素質(zhì)量全部來自過氧化氫溶液中，
所以原溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{96.8g×\frac{2}{18}}{100g}$×100%=10.8%．
故答案為：（1）濃硫酸；
（2）CuSO₄，無水硫酸銅顏色不變；
（3）10.8%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算和濃硫酸、無水硫酸銅的性質(zhì)，難度不大，需要在平時多加訓(xùn)練和加強(qiáng)記憶．