【題目】將含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液(雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應).實驗過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系如圖所示.試計算:
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的質(zhì)量是g.
(2)樣品中硫酸銅的質(zhì)量是多少?
(3)氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

【答案】
(1)4.66
(2)解:設硫酸銅質(zhì)量為x、參加反應的氯化鋇質(zhì)量為y

CuSO4+

BaCl2=

BaSO4↓+CuCl2

160

208

233

x

y

233

= =

x=3.2g

y=4.16g


(3)解:設硫酸銅質(zhì)量為x、參加反應的氯化鋇質(zhì)量為y

CuSO4+

BaCl2=

BaSO4↓+CuCl2

160

208

233

x

y

233

= =

x=3.2g

y=4.16g

氯化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=8.32%

答:樣品中硫酸銅的質(zhì)量是3.2g

氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.32%


【解析】解: (1)通過分析圖象可知,生成沉淀的質(zhì)量是4.66g;(2),(3)可根據(jù)沉淀的質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行求解。 (1)根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量;(2)根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答

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回答問題:
(1)由圖乙可以推知:甲反應后的溶液中溶質(zhì)是(填化學式).
(2)c點對應的溶液中的溶質(zhì)是(填化學式).
(3)欲將甲反應后的溶液調(diào)節(jié)至中性,在沒有指示劑的情況下,應加入的物質(zhì)是(填序號).
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②C跟D發(fā)生反應的化學方程式為
(2)固體E、F和液體G、H四種物質(zhì)中,任意一種固體與任意一種液體混合均有氣泡產(chǎn)生.E通過其它反應能生成F. ①若E為單質(zhì),E、F的化學式可能為(寫一組即可).
②若E和F均含三種元素,E生成F的化學方程式為 . 固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體,該反應的化學方程式為:

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