Question

16．在不用其他試劑的情況下，鑒別①CuSO₄溶液、②Ba（OH）₂溶液、③Na₂CO₃溶液、④稀鹽酸四瓶失去了標簽的溶液．
（1）只需觀察，就能將CuSO₄溶液鑒別出來，原因是只有硫酸銅溶液顯藍色，而其它溶液均為無色；
（2）將剩余的三種溶液取樣后兩兩混合，鑒別出稀鹽酸所依據(jù)的現(xiàn)象是與一種溶液混合產生氣泡，與另一種溶液混合無明顯變化；
（3）將（2）兩兩混合后的所有物質倒入同一只燒杯中，最終只得到無色溶液，由此判斷，所得無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液為無色，進行分析解答．
（2）根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，與Ba（OH）₂溶液反應生成氯化鋇溶液和水，而無明顯變化，而碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，進行分析解答．
（3）將（2）兩兩混合后的所有物質倒入同一只燒杯中，最終只得到無色溶液，沒有白色沉淀生成，進行分析解答．

解答 解：（1）硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液為無色，故只需觀察，就能將CuSO₄溶液鑒別出來．
（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，與Ba（OH）₂溶液反應生成氯化鋇溶液和水，而無明顯變化，而碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，故將剩余的三種溶液取樣后兩兩混合，就能鑒別出稀鹽酸．
（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與Ba（OH）₂溶液反應生成氯化鋇溶液和水，故兩兩混合后的所有物質中含有一定含氯化鈉、氯化鋇；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；將（2）兩兩混合后的所有物質倒入同一只燒杯中，最終只得到無色溶液，沒有白色沉淀生成，則所得無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇，一定無碳酸鈉（碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，兩者不能共存），無法確定說是否含有氫氧化鈉、稀鹽酸．
故答案為：（1）只有硫酸銅溶液顯藍色，而其它溶液均為無色；（2）與一種溶液混合產生氣泡，與另一種溶液混合無明顯變化；（3）氯化鈉和氯化鋇．

點評 本題由一定難度，熟練掌握所涉及的酸堿鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．